Hukum Dalton (Hukum Kelipatan Perbandingan) - Dalam ilmu kimia diketahui bahwa hukum kelipatan
perbandingan merupakan salah satu hukum dasar dari stoikiometri. Perlu sahabat
pahami bawha stoikiometri merupakan ilmu yang mempelajari dan menghitung
hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia (persamaan
kimia). Hukum ini juga kadang-kadang disebut hukum Dalton yang diambil dari
nama kimiawan Inggris John Dalton, tetapi biasanya hukum Dalton merujuk kepada
hukum tekanan parsial.Hukum ini menyatakan bahwa apabila dua unsur bereaksi membentuk
dua atau lebih senyawa, maka perbandingan berat salah satu unsur yang bereaksi
dengan berat tertentu dari unsur yang lain pada kedua senyawa selalu merupakan
perbandingan bilangan bulat sederhana.
Hukum Dalton (Hukum Kelipatan Perbandingan)
Dua unsur dapat membentuk lebih dari
satu macam senyawa. Misalnya unsur karbon dengan oksigen dapat membentuk karbon
monoksida dan karbon dioksida. John Dalton (1766–1844) mengamati adanya suatu
keteraturan perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa. Berdasarkan
percobaan yang dilakukan Dalton diperoleh data sebagai berikut :
Tabel hasil percobaan
Dalton
No.
|
Jenis
senyawa
|
Massa
nitrogen yang dihasilkan (gram)
|
Massa
oksigen yang dihasilkan (gram)
|
Massa
senyawa yang terbentuk (gram)
|
1
|
Nitrogen
monoksida
|
0,875
|
1,00
|
1,875
|
2
|
Nitrogen
dioksida
|
1,75
|
1,00
|
2,75
|
Perbandingan nitrogen dalam senyawa
nitrogen dioksida dan nitrogen monoksida:
1, 75 : 0, 875 = 2 : 1
1, 75 : 0, 875 = 2 : 1
John Dalton pertama kali mengemukakan pengamatan ini pada 1803.
Berdasarkan hasil percobaan tersebut, Dalton menyimpulkan bahwa:
Apabila dua jenis unsur bergabung
membentuk lebih dari satu macam senyawa maka perbandingan massa unsur dalam
senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat sederhana.
Contoh Soal
Karbon dan oksigen dapat membentuk
dua macam senyawa yaitu CO dan CO2. Jika kandungan karbon pada senyawa CO dan
CO2 berturut-turut 42,85% dan 27,2%. Apakah data ini sesuai
hukum Dalton?
Jawab:
Dimisalkan senyawa CO dan CO2 masing-masing
100 gram.
Tabel Perbandingan massa C dan O
pada senyawa CO dan CO2
Senyawa
|
Massa
senyawa (gram)
|
Massa
karbon (gram)
|
Massa
oksigen (gram)
|
Massa
karbon : Massa oksigen
|
CO
|
100
|
42,85
|
57,15
|
42,85 : 57,15 =
1 : 1,33
|
CO2
|
100
|
27,2
|
72,8
|
27,2 : 72,8 =
1 : 2,67
|
Perbandingan massa oksigen dalam CO2 dan
CO = 2,67 : 1,33 = 2 : 1. Perbandingan massa oksigen dalam kedua senyawa adalah
bulat sederhana, sesuai dengan hukum Dalton.
Penjelasan dari contoh soal di atas:
Misalnya karbon bereaksi dengan
oksigen membentuk karbondioksida (CO2) dan karbonmonoksida (CO).
Jika jumlah karbon yang bereaksi pada masing-masing adalah 1 gram, maka diamati
bahwa pada karbonmonoksida yang terbentuk akan terdapat 1,33 gram oksigen dan
2,67 gram oksigen pada karbondioksida. Perbandingan massa oksigen mendekati 2 : 1, yang perbandingan bilangan bulat
sederhana, mematuhi hukum perbandingan berganda tersebut.
ARTIKEL KIMIA || Hukum Dalton Tentang Hukum Kelipatan Perbandingan
4/
5
Oleh
Tehansya dulesta
